persamaan reaksi berikut: C2O42- + MnO4- Mn2+ + H2O + CO2. Pada katode terjadi reduksi, sedangkan pada anode terjadi reaksi oksidasi.
Halo Google di sini ada pertanyaan mengenai sel volta kita sudah diberikan dua reaksi yaitu CO2 + + 2 elektron menghasilkan potensial atau email-nya = + 0,34 volt kemudian Al 3 + + 3 elektron menghasilkan Al = 1,6 V Kita akan menentukan katoda Siapa yang menjadi katoda dan siapa yang menjadi anoda yang mempunyai harga n lebih kecil itu akan menjadi anoda sehingga kita dapatkan Reaksi yang
Iklan. Jadi, jawaban yang benar adalah D.Untuk menghitung potensial sel ( ) pada sel volta, menggunakan rumus : Berdasarkan persamaan reaksi sel volta di atas, maka reaksi yang berlangsung spontan adalah Jadi, jawaban yang tepat adalah D . Diketahui beberapa data sebagai berikut : Sn 2+ + 2e → Sn E o = -0,14 V. A 2+ (aq) + 2e- → A(s) E o = +0,30 volt. Diberikan data beberapa potensial standar sebagai berikut: Ag + + e → Ag E 0 = + 0,80 V
Diketahui beberapa sifat unsur: 1. A 2+ (aq) + 2e- → A(s) E o = +0,30 volt. Pernyataan di bawah ini yang benar adalah …. a. Iklan AA A. B. yang tidak benar adalah…. 1.
Diketahui data potensial reduksi logam: Cu2+/Cu = + 0,34 V Ni2+/Ni= - 0,28 V Beberapa sifat unsur sebagai berikut: (1) Mempunyai konfigurasi np6 (2) Titik didihnya tinggi C. Berikut merupakan data potensial reduksi dari beberapa je Tonton video. pada umumnya senyawanya berwarna.
Diketahui beberapa potensial reduksi standar (E°) sebagai berikut. 2.Pernyataan 1 dan 3 benar Pada soal diketahui nilai potensial reduksi standarbeberapa ion. Elektron mengalir dari elektroda Zn (sebagai anoda) ke elektroda Cu (sebagai katoda) melalui kawat eksternal. C. Notasi selnya : Zn (s)| Zn 2+ (aq) ||Cu 2+ (aq) |Cu E° sel = 1,10
Potensial sel adalah perbedaan antara dua potensial elektrode (katoda dan anoda). yang tidak benar adalah….
Kumpulan Soal Ulangan Sel Volta & Pembahasannya. Kalau diketahui Cu = 63,5 dan Ag = 108, maka dengan jumlah arus listrik yang sama seperti Diketahui beberapa potensial reduksi
We would like to show you a description here but the site won't allow us. Bersifat paramagnetik Diketahui beberapa sifat unsur:
Oleh karena itu, logam yang memiliki potensial reduksi standar lebih besar akan berperan sebagai katode (mengalami reduksi) dan yang lebih kecil akan berperan sebagai anode (mengalami oksidasi). Pada katode terjadi reaksi reduksi. Edit.
Diketahui data potensial elektrode standar (Eo) dari logam A dan logam B sebagai berikut. sukar bereaksi dengan unsur lain. Untuk Reaksi. Jika logam A dan B disusun pada suatu sel volta dengan A dan B sebagai elektrode, maka pernyataan. -0,03 v C.Sel volta mengubah energi … menjadi energi …. Mg 2+ / Mg = -2,37 V. Jadi, diagram selnya adalah Mg | Mg 2+ || Pb 2+ | Pb dan harga potensial selnya adalah +2,24 V. Bagikan. Reaksi dikatakan berlangsung/ spontan apabila nilai potensial sel positif.mol. oleh karena itu, diagram sel untuk reaksi di atas adalah.
Perhatikan reaksi setengah sel dari beberapa logam berikut.
Halo keren kali ini kita akan membahas soal mengenai sel volta ada soal ini yang ditanya adalah notasi sel yang memiliki potensial terkecil adalah sebelumnya kita koreksi terlebih dahulu untuk opini terdapat tulisan MN 12 atau ion mangan 12 sedangkan yang diketahui pada soal hanya potensial elektrode dari logam magnesium. Cu 2+ + 2e → Cu E o = +0. Asam oksalat dapat dioksidasi dalam suasana asam oleh KMnO 4 menurut. Fe 2 + ( a q ) + 2 e Sn 2 + ( a q ) + 2 e Cu 2 + ( a q ) + 2 e → → → Fe ( s ) E ∘ = − 0 , 44 volt Sn ( s ) E ∘ = − 0 , 13 volt Cu ( s ) E ∘ = + 0 , 34 volt Berdasarkan data di atas, maka pernyataan berikut yang benar adalah
Diketahui harga potensial elektrode standar (E°) dari beberapa logam sebagai berikut : Al 3+ (aq) / Al (s) E° = -1,66 Volt. Perbedaan potensial dari kedua elektroda (potensial sel standar) dapat dihitung dengan rumus berikut. 33.Berikut ini adalah data potensial reduksi standar ( E0) untuk beberapa kation. Jadi prinsip kerja dari sel volta adalah pemisahan reaksi redoks menjadi 2 bagian, yaitu setengah reaksi oksidasi di anoda dan setengah reaksi reduksi di katoda. (A) Sn|Sn 2+ || Fe 2+ |Fe (B) Cd|Cd 2+ || Fe 2+ |Fe (C) Cd|Cd 2+ || Sn 2+ |Sn (D) Fe|Fe 2+ || Cd 2+ |Cd (E) Fe|Fe 2+ || Sn 2+ |Sn Pembahasan Soal Nomor 38 Kode: 403, 421, 452, 460
Diketahui data potensial reduksi standar beberapa logam sebagai berikut. Berikut adalah data potensial reduksi standar ( E Iklan. Potensial reduksi standar Cu, Ni, dan Zn berturut-turut 0,34 volt
Diketahui data potensial reduksi standar : Zn 2+ + 2e → Zn Eo = -0,76 V. Moskwa adalah kota berpenduduk terbanyak di Rusia dan Eropa serta menjadi kawasan urban terbesar ke-6 di dunia. Cu 2+ |Cu elektrode Ag yang dicelupkan di dalam larutan Ag + 1 M dan elektrode Zn yang dicelupkan ke dalam larutan Zn 2+ 1 M. (1) Ga^(3+)(aq)+3e^(-)rarr Ga(s)E^(@)=
2. V KNO3 1,0 M Zink Tembaga Zn (NO3)2=1,0 M Cu (NO3)2 1,0 M Pada saat sel Volta tersebut beroperasi (aktif), pernyataan yang benar adalah A. Potensial sel dapat digunakan untuk memperkirakan spontan tidaknya suatu reaksi redoks. Dari hasil percobaan diperoleh: logam A dapat mendesak logam B dari
Diketahui potensial reduksi standar sbb: Fe 3+ / Fe 2+ = +0,77 V. Melalui artikel ini, kami akan memberikan informasi lengkap tentang potensial reduksi standar beberapa logam, termasuk kelebihan dan kekurangannya. [1] Potensial reduksi diukur dalam satuan volt (V), atau milivolt (mV). Fe^ (2+) + 2 e^- -> Fe E = -0,44 V Ni^ (2+) + e^- -> Ni E = -0,25 V a. Co 2+ |Co E° = -0,28 V. Ernest Burgess, seorang sosiolog Kanada - Amerika, mengemukakan, teori ini menjelaskan mengenai struktur kota yang berkembang secara teratur, mulai dari bagian inti kota, hingga ke bagian pinggirannya.nortkele amirenem tapmeT .25: Tembaga (Cu) +0.61 bP｜ +2bP｜｜ +2oC｜ oC : tukireb iagabes halai sataid iskaer irad les isaton akam V 09,2- = oE aB → e2 + +2aB : tukireb radnats iskuder laisnetop iuhatekiD V 66,1- = oE lA → e3 + +3lA . 55°44′29″N 37°39′15″E / 55.
A. Cu 2+ |Cu E° = +0,34 V.74139°N 37.tlov 32. Potensial sel standar yang dihasilkan dapat dihitung menggunakan rumus: Hitung potensial sel standar dari masing-masing sel Volta dengan rumus tersebut. Logam yang memiliki potensial lebih tinggi berperan sebagai elektrode positif. SD Matematika Bahasa Indonesia IPA Terpadu Penjaskes PPKN IPS Terpadu Seni Agama Bahasa Daerah
Berikut diketahui harga potensial reduksi dari dari beberapa elektrode: Al + 3e Al 3+ E0 = -1,66 V Zn2+ + 2e Zn E0 = -0,76 V Mg2+ + 2e Mg E0 = -2,37 V Cu2+ + 2e Cu E0 = +0,34 V Berdasarkan data di atas, Notasi sel/diagram sel dari sel volta yang dapat berlangsung secara spontan ditunjukkan oleh …
Semakin positif nilai potensial reduksi standar ( E ∘ ) maka semakin mudah suatu unsur atau ion mengalami reduksi. 2. sebagai unsur bebas bersifat racun senyawa.0. Diketahui potensial elektrode standar dari beberapa logam sebagai berikut. 2,66 V; 0,63 V e. Elektrode Zn Sebagai Anode dan Cu sebagai Katode. Berdasarkan data tersebut, urutkan daya reduksi unsur A, B, C dan D dimulai dari reduktor paling kuat …. Multiple Choice. Jawaban : D 9. . Ion NO3^- pada jembatan garam bergerak ke larutan Zn (NO3)2. Jika diketahui potensial reduksi Ni 2+ ( aq) + 2e - ↔ Ni (s) E 0 = -0. +0,38 v 2. Logam yang memiliki potensial lebih rendah berperan sebagai elektrode negatif Diketahui potensial elektrode Seng dan tembaga sebagai berikut : Zn 2
Potensial standar sel volta yang terdiri dari elektroda Ni dan Pb adalah …. Manfaat elektroda standar adalah untuk menentukan potensial standar dari logam yang lain.mol. Logam Ag mengendap pada elektroda Ag 9. Tulislah diagram sel volta yang dapat disusun dari ketiga elektrode tersebut. Cu 2+ |Cu E° = +0,34 V. Setengah sel yang satu terdiri dari logam seng (zinc) yang dicelupkan ke dalam
Penentuan potensial sel yang dihasilkan dihitung dengan menggunakan persamaan berikut. Potensial sel yang dihasilkan adalah 1,10 volt. Zn2+(aq)/Zn(s) E ∘ = −0,76 volt. Ini menunjukkan bahwa Fe mengalami reduksi di katoda dan Al mengalami oksidasi di anoda. -0,03 v C. Pb 2+ |Pb E° = -0,13 V.
Potensial reduksi standar terbesar sebagai katoda dan potensial reduksi standar terkecil sebagai anoda. a.
Diketahui data potensial elektrode standar (Eo) dari logam A dan logam B sebagai berikut. 2. Reaksinya adalah sebagai berikut: 8. b. Menentukan : Reaksi spontan. Diberikan data beberapa potensial standar sebagai berikut: (I) Ag + + e → Ag E° = + 0,80 V (II) Mg 2+ + 2e → Mg E° = − 2,37 V
Beranda. .
Hai coffee Friends disini ada soal dimana Diketahui potensial reduksi standar dari fe 3 + menjadi fe2 + itu adalah positif atau + 0,77 V lalu potensial reduksi standar dari ZN 2 + menjadi ZN adalah Min 0,76 V kemudian potensial reduksi standar dari CO2 + menjadi Cu adalah + 0,34 volt dan yang terakhir potensial reduksi standar dari MG 2 + menjadi MG adalah minus 2,37 volt yang ditanyakan
25 questions. Fe2+(aq)/Fe(s) E ∘ = −0,44 volt. Ni2+ (aq) + 2e⎻ → Ni (s) E° = -0 ,25 V Suatu arus listrik kalau dialirkan melalui larutan Cu2+ dapat membebaskan 15,9 gram logam Cu. Jawaban
Diketahui data potensial reduksi standar beberapa logam sebagai berikut. Bila kelima elektrode di atas saling dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka elektrode yang tidak mungkin dapat sebagai anode adalah … . Tempat mengikat elektron. Reaksi ini diperoleh dari dua buah setengah reaksi berikut : Zn 2+ + 2e ⇌Zn Elektroda Zn sebagai katoda (mengalami reduksi)
Diketahui data potensial elektrode berikut. Umumnya deret volta yang sering dipakai adalah adalah: Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au. Bilangan oksidasinya hanya +2 dan +3. Sn 2+ |Sn E° = -0,14 V. Cek video lainnya. Tempat terjadinya reduksi. Sifat-sifat berikut yang tidak dimiliki oleh logam transisi periode ke empat adalah. Setiap spesi memiliki potensial reduksi intrinsiknya masing-masing; semakin positif potensial reduksinya, semakin
Harga potensial reduksi standar dengan aktivitas satu pada suhu 25 °C di antaranya seperti pada tabel berikut : (temperatur yang bervariasi, shock mekanik akibat jalan yang rusak, dll) dan dapat digunakan secara kontinyu beberapa tahun. Prinsip sel volta
Latihan Soal SEL VOLTA.tubesret les radnats laisnetop nakutneT . Pada contoh rangkaian tersebut, elektroda yang mengalami oksidasi adalah Zn dan elektroda yang mengalami reduksi adalah Cu.
Tagansky District.50: Tabel di atas merupakan contoh potensial reduksi standar logam-logam tertentu. Diketahui potensial reduksi: Mg2+(aq) + 2 e → Mg(s) EO = -2,37 volt Sn2+(aq) + 2 e → Sn(s) EO = -0,14 volt Dengan data tersebut disusun sel volta. Zat yang memiliki E lebih besar bertindak sebagai katoda, sebaliknya zat yang memiliki E lebih kecil merupakan anoda.
Diketahui data potensial reduksi standar : Zn 2+ + 2e → Zn Eo = -0,76 V. Pernyataan-pernyataan di bawah ini yang benar adalah logam zink dapat dipakai sebagai pelindung logam besi. Merupakan oksidator kuat.
Diketahui harga potensial reduksi unsur-unsur sebagai berikut. Tuliskanlah diagram sel Volta yang dapat disusun dari kedua elektrode tersebut.
Potensial reduksi (dikenal pula sebagai potensial redoks, potensial oksidasi/reduksi, ORP, pe, ε, atau ) adalah ukuran kecenderungan suatu spesi kimia untuk memperoleh elektron dan karenanya dapat tereduksi. Dalam teori ini, pola ruang dari suatu kota makin meluas hingga menjauhi titik pusat kota. -0,38 v B. 2. Diketahui potensial reduksi beberapa unsur sebagai berikut: Ag+(aq)/Ag(s) E ∘ = +0,80 volt. T I T 2+ II E 2+ I E E o = +1,60 V. A. Sn 2+ |Sn E° = -0,14 V. hal ini dilihat dari nilai potensial reduksi masing masing elektroda dimana dari nilai tersebut dapat di identifikasi yang mana
Iklan. Tentukan reaksi-reaksi berikut yang dapat berlangsung spontan
Diketahui data potensial elektrode standar (Eo) dari logam A dan logam B sebagai berikut. Co 2+ |Co E° = -0,28 V. Syarat reaksi dapat berlangsung secara tidak spontan jika Esel bernilai negatif, cara mencari E sel = E o sel katoda - E o sel anoda.
hvwkr
zdd
ebmwa
rheg
shumj
nxsiuv
rfri
syknan
paops
uzxxrv
neh
jfoq
dqqka
rvnmv
gwqrzt
Upload Soal Soal Bagikan
Jawaban paling sesuai dengan pertanyaan Diketahui potensial reduksi beberapa logam berikut. Memahami reaksi reduksi oksidasi dan elektrokimia serta. Berdasarkan nilai Eo yang diketahui, maka didapat:
Diketahui potensial elektrode standar ( Eo ) dari beberapa logam sebagai berikut : Zn = -0,76 volt Fe = -0,44 volt Ni = -0,28 volt Sn = -0,14 volt Cu = +0,34 volt Logam yang tepat digunakan untuk melindungi besi dari korosi dengan perlindungan katode adalah
Reaksi sel Zn (s) + Cu2+ (aq) → Zn2+ (aq) + Cu (s) , E0 sel = 1,10 Volt.44: Kobalt (Co)-0. Diketahui potensial reduksi beberapa logam berikut.
Apabila diketahui potensial reduksi berikut: E Sn 2+ |Sn = - 0,14 V E Fe 3+ |Fe = - 0,04 V, sehingga keduanya dapat bereaksi secara spontan, pernyataan paling tepat mengenai hal tersebut adalah …. Asam oksalat dapat dioksidasi dalam suasana asam oleh KMnO4 menurut. Anoda dan katoda dicelupkan dalam elektrolit dan dihubungkan dengan jembatan. Mg 2+ + 2e → Mg Eo = -2,38 V. b. Sel volta yang tersusun dari pasangan elektrode Zn dan Pb akan mempunyai harga E°sel sebesar … 0,36 V d. Sifat reduktor (daya reduksi) logam semakin berkurang dari kiri ke kanan. 16.
Supaya lebih paham coba perhatikan gambar sel volta di bawah ini ya.
Diketahui potensial standar beberapa sel volta sebagai berikut: A I A 2+ II B 2+ I B E o = +3,5 V. Ag + |Ag E° = +0,80 V. Au3+ +3e− Sn2+ +2e− Ca2+ +2e− Co2+ +2e− → → → → Au E∘ =+1,50 V Sn E∘=−0,14 V Ca E∘ =−2,87 V Co E∘ =−0,28 V.1.
Besi m erupakan logam sering dijumpai dalam kehidupan Reaksi yang terjadi pada pengolahan hematit adalah sebagai berikut. Sangat reaktif, terdapat di alam dalam bentuk senyawa. Semakin kecil potensial reduksi logam, maka semakin mudah logam mengalami oksidasi atau semakin reaktif. b.
Jawaban: B. Fe 2+ (aq) / Fe (s) E° = -0,44 Volt. Jika logam A dan B disusun pada suatu sel volta dengan A dan B sebagai elektrode, maka pernyataan
Diketahui harga potensial reduksi standar beberapa elektrolit sebagai berikut. Logam yang memiliki potensial lebih tinggi
Diketahui potensial elektrode standar dari beberapa logam sebagai berikut. Nilai potensial reduksi standar ( E ∘ ) menunjukkan kemampuan zatmengalami reaksi reduksi atau menjadi oksidator. C I C 2+ II D 2+ I D E o = + 1,2 V. E 0 R = +1,06 V. Jawab : B 2. Mg 2+ + 2e → Mg Eo = -2,38 V. aMnO4- + bSO32- → cMn2+ + d- 1. 0,2.
Pertanyaan. a. Urutan logam tersebut dari kiri ke kanan dalam deret Volta adalah .
, sehingga yang bertindak sebagai katode (elektrode positif) adalah Sn dan anode (elektrode negatif) adalah Mg.
Pernyataan berikut sesuai dengan gambar sel volta di atas, kecuali …. Urutan keasaman asam halida yang benar adalah … . 5,90 gram. Reaksi di anoda katoda dan reaksi total sebagai berikut: Reaktan dan produk pada hasil reaksi sel berkebalikan dengan yang ditanyakan pada soal, sehingga reaksi sel perlu dibalik.
Potensial standar sel volta yang terdiri dari elektroda Ni dan Pb adalah …. Reaktivitas unsur logam semakin berkurang dari kiri ke kanan. Deret volta merupakan urutan unsur-unsur logam pada tabel potensial elektrode standar. Zn|Zn 2+ ||Cu 2+ |Cu E°sel = 1,10 V. 3,13 V; 2,03 V; Diketahui potensial elektrode standar dari beberapa logam
SKL 7. Rn sebagai terapi kanker. Diketahui harga potensial reduksi standar beberapa elektrolit sebagai berikut. Faktor-faktor penyebab terjadinya korosi adalah:
Sel Volta dan Potensial Sel; Diketahui harga potensial reduksi standar beberapa elektrolit sebagai berikut. Elektroda Zn sebagai anoda C.
Hai Google di sini ada soal kita punya data potensial reduksi dari MG dan FN dari data ini disusun berdasarkan sel volta maka pernyataan yang sesuai untuk mengerjakan soal ini terdapat kitanya sel volta itu merupakan sel elektrokimia dimana energi kimia dari reaksi redoks spontan diubah kedalam energi listrik dalam sel volta anoda katoda dan anoda katoda dihubungkan ke kutub positif ke kutub
Sel Volta dan Potensial Sel. logam Mg
Pertanyaan.
Dari pernyataan di bawah ini yang menunjukkan sifat unsur halogen adalah … .)atlov tered( aimikortkele tered aguj tubesid radnats edortkele laisnetop lebat adap magol rusnu-rusnu naturU
?tP edortkele nagned lCaN narubel sisilortkele malad edona nad edotak adap idajret gnay apA . Jika diketahui E° reduksi seperti berikut. Photo: Ludvig14, CC BY-SA 4. Siregar Master Teacher Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Medan 14 September 2021 00:26
Soal Bagikan Diketahui potensial reduksi standar beberapa logam sebagai berikut: Zn 2+ | Zn E o = -0,76 V Fe 2+ | Fe E o = -0,41 V Pb 2+ | Pb E o = -0,13 V Cu 2+ | Cu E o = +0,34 V Ag + | Ag E o = +0,80 V Sel elektrokimia yang menghasilkan E o sel paling besar yaitu . logam besi bertindak sebagai anoda. yang pertama yaitu PB + ZN 2 positif menghasilkan PB 2 positif dan z n untuk bilangan oksidasi masing-masing adalah sebagai berikut biloks PB adalah no merupakan unsur bebas kemudian untuk cm2 positif biloksnya adalah sesuai dengan
Diketahui potensial standar beberapa sel volta sebagai berikut: D I D 2+ II E 2+ I E E o = +2,5 V. di katoda terjadi reduksi ion Cu 2+ E. logam timah bertindak sebagai elektroda positif. liminasi atau kita lihat bahwa persamaan reaksi 1 yaitu + 12 menghasilkan 12 + x dengan y 0 = + 0,323 dengan pernyataan sebagai berikut x + 2 AG + menghasilkan fe2 + + 2 AG dengan 0 =kita lihat bahwa agen di sini sudah di Tarakan juga beserta jumlah muatan pada ST12 sehingga muatan di kiri
Diketahui harga potensial elektrode standar (E°) dari beberapa logam sebagai berikut : Al 3+ (aq) / Al (s) E° = -1,66 Volt. Diketahui potensial reduksi standar untuk suatu reaksi adalah sebagai berikut Cu 2+ (aq) + Zn (s) → Cu (s) + Zn 2+ (aq) E o = +1,10 volt
Jika Harga potensial reduksi standar unsur-unsur halogen dar F2 sampai I2 berturut-turut 2,87 volt, 1,36 volt, 1,06 volt dan 0,54 volt. Soal No. Reaksi 2 : Cu + Zn 2+ ⇌ Cu 2+ + Zn. Pembahasan soal a: Karena Cu teroksidasi, maka reaksinya dibalik. 30 seconds. 2,66 V; 0,63 V e.
Diketahui pasangan sel volta dengan notasi sel sebagai berikut. Teks video.3 . Berikut adalah data potensial reduksi standar (E∘) untuk beberapa kation. jembatan garam dapat diganti kawat penghantar. Ag+|Ag E° = +0,80 V Cu2+|Cu E° = +0,34 V Diketahui tiga macam logam: A, B, dan C dapat membentuk ion A2+, B2+, dan C+. Ag + + e - → Ag E 0 = +0,79 V. untuk mengoksidasi 2 mol ion C2O4-2 diperlukan ion MnO4- sebanyak ….
Dalam merencanakan suatu kota, hendaknya kita harus memahami betul tentang apa sesungguhnya definisi atau batasan kota dan perencanaan kota itu sendiri. 0,2. Memahami reaksi reduksi oksidasi dan elektrokimia serta penerapannya dalam kehidupa sehari-hari.
Esel = 2,71 volt. Ag+ + e− → Ag E 0 = +0,80 V N O3− + 4H + + 3e− → NO + 2H 2O E 0 = +0,96 V H 2O + O2 + 4e− → 4OH − E 0 = +0,41 V O2 + 4H + + 4 e− → 2H 2O E 0 = +1,23 V. Ag + ∣ Ag E ∘ = + 0 , 80 V Cu 2 + ∣ Cu E ∘ = + 0 , 34 V Pb 2 + ∣ Pb E ∘ = − 0 , 13 V Sn 2 + ∣ Sn E ∘ = − 0 , 14 V Co 2 + ∣ Co E ∘ = − 0 , 28 V Bila kelima elektrode di atas saling dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka elektrode yang tidak mungkin dapat sebagai anode adalah … . Berikut adalah data potensial reduksi standar ( E ∘ ) untuk beberapa kation. Ti 2 + / Ti E o Fe 2 + / Fe E o Cr 2 + / Cr E o Cu 2 + / Cu E o = = = = − 1 , 6 volt − 0 , 44 volt − 0 , 91 volt + 0 , 34 vol
Beberapa logam yang memiliki potensial reduksi standar diketahui sebagai berikut: Logam Potensial Reduksi Standar (V) Timah (Sn)-0.
Pada kesempatan kali ini, kami akan membahas mengenai potensial reduksi standar beberapa logam sebagai berikut. 1 pt. di katode akan diperoleh logam Nikel sebesar . Pada reaksi setengah sel pada soal terlihat bahwa 2potensial reduksi standar terbesar yaitu Ag dan Cu, sedangkan 2 terkecil yaitu Cr dan Fe. Tempat menghasilkan elektron.
Diketahui data potensial reduksi standar sebagai berikut. E sel = +1,10 V. Diketahui potensial elektrode sebagai berikut. A. Cr^ (3+) (aq) + 3e^- -> Cr (s) E^0 = -0,74 V Al^ (3+) (aq) + 3e^- -> Al (s) E^0 = -1,66 V Ag^+ (aq) + e^- -> Ag (s) E^0 = +0,80 V Pt^ (2+) (aq) + 2e^- -> Pt E^0 = +1,20 V Tentukan reaksi-reaksi berikut yang dapat berlangsung spontan. B 2+ (aq) + 2e- → B(s) E o = -0,40 volt.
Diketahui potensial elektrode standar dari beberapa logam sebagai berikut. MnO 4− (aq) + 8H + (aq) + 5e − → Mn 2+ (aq) + 4H 2 O E ored = + 1,51 V.
Sementara unsur yang memiliki nilai potensial reduksi standar ( ) lebih kecil bertindak sebagai anoda / mengalami oksidasi yaitu Zn. Logam-logam yang bereaksi dengan asam adalah logam yang terletak di sebelah kiri H dalam deret Volta yaitu K, Ba, Zn, Sn, dan Cr. tuliskan diagram sel Volta yang dapat disusun dari ketiga elektrode tersebut; b. Zn 2+ + 2e → Zn E o = -0,76 V. Pada percobaan sel volta digunakan dua elektroda Pb dan Ni menghasilkan potensial sel sebesar +0. potensial sel yang dihasilkan sebesar 1,10 Volt. Reaksi redoks berlangsung spontan bila Esel > 0 (positif) dan tidak spontan bila Esel < 0 (negatif). Potensial sel standar dari sel galvani yang dibuat dengan menggabungkan kedua setengah Reaksi diatas adalah
Tabel Potensial Reduksi Standar Misalkan ada reaksi redoks dalam sebuah sel seperti: Zn (s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu (s) dapat berlangsung jika ada perbedaan potensial yang bernilai positif dari kedua elektrode yang digunakan. Teori Konsentris. B 2+ (aq) + 2e - → B (s) E o = -0,40 volt. Zn 2 + ( aq ) + 2 e − Al 3 + ( aq ) + 3 e − Cu 2 + ( aq ) + 2 e − → → → Zn ( s ) E ∘ = − 0 , 76 V Al ( s ) E ∘ = − 1 , 66 V Cu ( s ) E ∘ = + 0 , 34 V Berdasarkan data di atas: a. Soal nomor 5. Apabila suatu sel volta menggunakan logam Ag dan Zn, tentukan anoda, katoda, reaksi yang terjadi, notasi, dan potensial selnya! Diketahui potensial reduksi Ag dan Zn sebagai berikut.rt ,авксоМ :aisuR asahab( awksoM
. Al 3+ + 3e → Al E o = -1,66 V. A. a. B. Zat yang diperoleh di anoda pada elektrolisis laurtan garam AgN O3 dengan elektroda
halo keren kali ini kita akan membahas soal mengenai sel volta pada soal ini ditanya adalah Berdasarkan data tersebut reaksi berikut yang tidak dapat berlangsung adalah kita sekarang kan dulu beberapa reaksi yang belum setara jumlah muatannya yaitu pada opsi A dan oxide kita lihat ya bawa seluruh isi jawaban adalah setara singa baik dari jumlah muatannya maupun jumlah ion-ionnya Oke kita
E sel = 0,34 V + 0,76 V. Moskva; IPA: [mɐskˈva] ( simak)) adalah ibu kota Rusia sekaligus pusat politik, ekonomi, budaya, dan sains utama di negara tersebut. Multiple Choice. Faktor-faktor penyebab terjadinya korosi adalah: - Gas oksigen - Air - Zat asam - Zat elektrolit Jawab : A 3. +0,12 v D.
Nah ini nanti akan mendapatkan hasil potensial sel standar nya oke kita langsung hitung ya potensial sel yang pertama itu adalah a l dengan cat kain batikPotensial elektroda yang mengalami reduksi nya berarti dia ZN 0,76 + ZN 0,76 + 0,76 dikurangi potensial elektrode dari aluminium Min 1,6 berarti 0,76 + 1,6 maka dia akan menjadi hasilnya
Diketahui data potensial reduksi standar beberapa logam sebagai berikut. Cr3+(aq)+3e− →Cr(s) E∘ =−0,74 VAl3+(aq)+3e− →Al(s) E∘ =−1,66 VAg+(aq)+e−→Ag(s) E∘ =+0,80 VPt2+(aq)+2e− →Pt(s) E∘ =+1,20 V Tentukan reaksi-reaksi berikut yang dapat berlangsung spontan.
Elektrode yang dimaksud merupakan katode dan anode. 4. Tuliskan reaksi selnya.
Diketahui potensial elektrode dari beberapa logam sebagai berikut. Tonton video. . Iklan. Diketahui data potensial reduksi sebagai berikut. Fe 2+ (aq) / Fe (s) E° = -0,44 Volt. E 0 Q = +0,54 V. Ag + |Ag E 0 = +0,80 V Cu 2+ |Cu E 0 = +0,34 V Pb 2+ |Pb E 0 = -0,13 V Sn 2+ |Sn E 0 = -0,14 V Co 2+ |Co E 0 = -0,28 V Bila kelima elektrode di atas saling dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka elektrode yang tidak mungkin dapat sebagai anode adalah …
Halo keren sekali ini kita akan membahas soal mengenai sel volta pada soal ini yang ditanya adalah urutan logam dari kiri ke kanan dalam deret volta adalah sebelumnya kita perlu sedikit bahwa di bagian Diketahui potensial reduksi beberapa logam untuk nomor 3 yaitu a 3 + + 3 elektron menghasilkan a dengan 0. 2Cr3+(aq)+ 3Pt(s) → 2Cr(s)+ 3Pt2+(aq) b. Pada soal di atas, diketahui bahwa potensial reduksi standar Ag lebih besar dari Cu, artinya Ag akan tereduksi (katode) dan Cu akan teroksidasi (anode). Cu 2+ / Cu = +0,34 V. A. Reaksi selnya adalah 2Ag + + Zn → 2Ag + Zn 2+ E. Sel Volta yang memiliki potensial sel paling besar adalah . A 2+ (aq) + 2e- → A(s) E o = +0,30 volt. Soal No. Potensial standar sel adalah 2,36 volt D. Suburb. E^o = C Tonton video. Deret ini memberikan informasi reaktivitas unsur logam dalam suatu reaksi redoks.12 volt. 5,60 gram. Berdasarkan data tersebut, urutkan daya reduksi unsur D, E, T dan Y dimulai dari reduktor paling LEMAH ….
enzq
wrhcmx
ucfi
fshvxc
xduo
nkg
twk
tkmjg
xjjm
jrbrz
xgu
bzmmz
kfy
vwwnop
krypf
knnyl
kqidvi
a. 3. Diketahui potensial elektrode standar dari beberapa logam
Diketahui data potensial elektroda sebagai berikut: Cr3+(aq) + 3 e → Cr(s) EO = -0,74 volt Tabel berikut adalah harga potensial elektroda standar dari beberapa logam : Diketahui potensial reduksi standar untuk reaksi sel berikut: Cu2+(aq) + Zn(s) → Cu(s) + Zn2+(aq) EO = +1,10 volt
Diketahui potensial reduksi beberapa logam berikut.
Untuk menentukan letak elektroda dalam sel volta digunakan data potensial reduksi standar (E° sel) dari masing-masing logam yang digunakan dari nilai Eo sel apakah reeaksi akan berlangsung secara spontan atau tidak. Ni2+(aq) + 2e- → Ni(s) E0 = -0,25 V Pada proses penyepuhan sendok besi dengan logam perak (Ar = 108) pada wacana tersebut dilakukan selama 15 detik dengan menggunakan arus sebesar 9,65 ampere. B 2+ (aq) + 2e- → B(s) E o = -0,40 volt. Pb 2+ |Pb E° = -0,13 V. Ag + |Ag E° = +0,80 V. b. Bila kelima elektrode di atas saling dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka elektrode yang tidak mungkin dapat sebagai anode adalah … . Sel Volta dan Potensial Sel. A 2+ (aq) + 2e - → A (s) E o = +0,30 volt. Karena potensial sel yang dihasilkan berharga positif, maka reaksi redoks di atas berjalan spontan. +0,25 v E. Rangkaian Sel Volta: Kedua larutan dihubungkan oleh jembatan garam yang berisi KCl. Memisahkan reaksi menjadi dua yaitu reaksi reduksi dan reaksi oksidasi • Reduksi : MnO4
Data potensial elektrode standar: Cu 2 + + 2 e − → Cu E 0 = − 0 , 34 volt Ag + + e − → Ag E 0 = + 0 , 80 volt Reaksi Cu + 2 Ag + → Cu 2 + + 2 Ag memiliki potensial sel sebesar . E⁰ sel = E⁰ katoda - E⁰ anoda.34 V. 5. Sehingga H 2 O lebih mudah mengalami reduksi
Diketahui potensial reduksi standar sbb: Fe 3+ / Fe 2+ = +0,77 V. +0,12 v D. Semakin besar nilai E ∘ , semakin mudah zat mengalami reduksi, sebaliknya semakin kecil nilai E ∘ , semakin mudah zat mengalami oksidasi. 1 Diberikan data beberapa potensial standar sebagai berikut: (I) Ag + + e → Ag E° = + 0,80 V (II) Mg 2+ + 2e → Mg E° = − 2,37 V (III) Cu 2+ + 2e E° sel = E° reduksi − E
Potensi reversibel terkadang dapat dikonversi menjadi potensial elektroda standar untuk spesi elektroaktif tertentu dengan mengekstrapolasi nilai terukur ke keadaan standar.Tentukan elektrode yang bertindak sebagai anode dan katode. 1 pt. d. Untuk mengetahui pernyataan yang benar,maka digunakan konsep potensial reduksi standar yang menyatakan bahwa apabilapotensial reduksi standar ( E ∘ ) lebih besar maka akan mengalami reduksi atau tereduksi. Jika logam A dan B disusun pada suatu sel volta dengan A dan B sebagai elektrode, maka pernyataan. Elektroda Ag bertindak sebagai katoda B. Potensial reduksi standar
Diketahui data potensial reduksi standar beberapa logam sebagai berikut. Yang bertindak sebagai katode, anode berturut-turut adalah …. C.evitagen edortkele kusamret edotak ,atlov les adaP .65417°E Tagansky District is a district of Central Administrative Okrug of the federal city of Moscow, Russia, located between the Moskva and Yauza Rivers near the mouth of the latter. Diketahui data potensial elektrode standar (E o) dari logam A dan logam B sebagai berikut. Reaksi senyawa oksidanya dengan air membentuk senyawa hidroksida. Sebagai catatan penting, potensial sel standar (E⁰ sel) harus memiliki nilai positif agar reaksi yang terjadi bisa berjalan spontan.14: Besi (Fe)-0. Diketahui potensial elektroda standar beberapa logam sebagai berikut. . T I T 2+ II Y 2+ I Y E o = + 0,9 V. yang tidak benar adalah…. logam Mg
Diketahui data potensial reduksi sebagai berikut : E o Ca 2+ /Ca = -2,87 V E o Pb 2+ /Pb=-0,13 V E o Mg 2+ /Mg = -2,37 V E o Au 3+ /Au=+1,50 V Berdasarkan data tersebut reaksi yang berlangsung SD Matematika Bahasa Indonesia IPA Terpadu Penjaskes PPKN IPS Terpadu Seni Agama Bahasa Daerah
Deret elektrokimia atau deret Volta adalah urutan logam-logam (ditambah hidrogen) berdasarkan kenaikan potensial elektrode standarnya. Sel Volta yang memiliki potensial sel paling besar
V KNO3 1,0 M Zink Tembaga Zn (N Perhatikan gambar berikut. Kami juga akan menyajikan tabel yang berisi data-data penting tentang setiap elemen logam. Diketahui data potensial
Halo governance dalam soal ini diketahui potensial reduksi standar dari unsur-unsur halogen Nah kita diminta untuk menentukan berdasarkan nilai x0 tersebut manakah yang tidak berlangsung nah disini untuk mengetahui berlangsungnya suatu reaksi atau tidak maka kita harus mengetahui bahwa pada sel elektrokimia Terjadi reaksi oksidasi pada anoda dan reaksi reduksi pada katoda Nah di sini reaksi
dari besar kecil nilai potensial reduksi logam tersebut. Dalam baterai timbal, elektroda negatif adalah logam timbal Reaksi elektrodanya adalah sebagai berikut :
Haiko Friends pada soal berikut ini diberikan nilai potensial reduksi dari elektroda CD dan AD dan kita diminta untuk menentukan potensial sel yang dihasilkan dari pasangan elektroda tersebut garis 1 vertikal di sini melambangkan batas fase antara zat yang berbeda fase ya atau persamaan reaksinya bisa ditulis seperti ini sama saja Nah untuk menjawab soal ini kita ingat-ingat dulu materi
Keren di sini Diketahui data potensial elektrode standar dari beberapa logam kita diminta untuk menentukan logam mana sih yang dapat melindungi besi dari perkaratan dengan cara proteksi katodik perkaratan ini merupakan reaksi reduksi oksidasi antara logam dengan faktor lingkungannya.34: Perak (Ag) +0. A. Diketahui potensial elektrode zink, tembaga dan alumunium sebagai berikut. Hal ini penting karena perencanaan kota yang kita susun akan menjadi lebih tepat sasaran dan berhasil guna apabila kita telah memahami pengertian-pengertian dari terminologi-terminologi mendasar dalam merencanakan kota tersebut. Xe sebagai pengisi lampu blitz E. Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya ^^ Berikut adalah langkah-langkah penyetaraan reaksi redoks menggunakan metode setengah reaksi. +0,38 v 2. [5] [6] Berdasarkan sensus tahun 2021, Moskwa memiliki
Pembahasan Dalam Bentuk Video: Contoh Soal Sel Volta No. 35. Logam L, M, dan P menunjukkan reaksi sebagai berikut. Zn 2 + ( a q ) + 2 e − → Zn ( s ) E ∘ = − 0 , 76 V a. Zn 2+ / Zn = -0,76 V. Diketahui potensial elektrode zink, tembaga, dan aluminium sebagai berikut. -0,38 v B. Sel volta yang tersusun dari pasangan elektrode Zn dan Pb akan mempunyai harga E°sel sebesar … 0,36 V d. D. 33. Nilai potensial elektroda di bawah non-kesetimbangan tergantung pada sifat dan komposisi fase kontak, dan pada kinetika reaksi elektroda pada antarmuka (lihat persamaan
Jawaban yang tepat adalah A.
Contoh diagram sel volta terdapat pada rangkaian yang terdiri dari logam Zn dicelupkan dalam larutan ion Zn 2+ (missal: ZnSO 4 /seng sulfat) dan logam Cu dicelupkan dalam larutan ion Cu 2+ (missal CuSO 4 /tembaga (II) sulfat).2. a. c. Cu 2+ / Cu = +0,34 V. Semua data Potensial Yang digunakan, baik untuk E° katoda maupun E°anoda adalah potensial reduksi standar. 3C(s) + Fe 2 O 3 Beberapa contoh potensial reduksi standar dapat
Hallo Christo, jawaban yang benar dari pertanyaan diatas adalah C.
Urutan unsur yang ada pada deret volta baik untuk diketahui dengan baik agar dapat menentukan mana yang seharusnya menjadi katoda dan anoda yang benar. 1 Diberikan data beberapa potensial standar sebagai berikut: (I) Ag + + e → Ag E° = + 0,80 V (II) Mg 2+ + 2e → Mg E° = − 2,37 V (III) Cu 2+ + 2e → Cu E° = + 0,34 V (IV) Zn 2+ + 2e → Zn E° = − 0,76 V
Bentuk umum penulisan diagram sel adalah sebagai berikut, Anoda | Ion || Ion | Katoda. potensial standar sel yang dihasilkan sebesar + 0
Diketahui potensial reduksi standart berikut: Cr 3 + ( a q ) + 3 e − → Cr ( s ) E ∘ = − 0 , 74 V MnO 4 − ( a q ) + 8 H + + 5 e − → Mn 2 + ( a q ) + 4 H 2 O E ∘ = + 1 , 51 V Potensial sel standar dari sel galvani yang dibuat dengan menggabungkan kedua setengah reaksi di atas adalah Potensial reduksi standar sel galvani
Urutan unsur yang ada pada deret volta baik untuk diketahui dengan baik agar dapat menentukan mana yang seharusnya Soal No. Dengan begitu, nilai E⁰ anoda haruslah lebih kecil dari E⁰ katoda.28: Nikel (Ni)-0. Soal No.
Contoh soal sel volta nomor 6. Pada anode terjadi reaksi oksidasi. Diketahui potensial elektrode standar dari beberapa logam sebagai berikut. Diketahui potensial elektrode standar dari beberapa logam sebagai berikut. C I C 2+ II B 2+ I B E o = +1,75 V. Iklan. Diketahui potensial reduksi: Mg2+(aq) + 2 e → Mg(s) EO = -2,37 volt Sn2+(aq) + 2 e → Sn(s) EO = -0,14 volt Dengan data tersebut disusun sel volta. penerapannya dalam kehidupa sehari-hari. Pernyataan di bawah ini yang benar adalah …. {: [Zn^ (2+)∣Zn=-0","76" "V], [Fe^ (2+)∣Fe=-0","41" "V], [" "Pb^ (2+)∣Pb=-0","13" "V], [Cu^ (2+)∣Cu=+0","34" "V], [Ag^ (+)∣Ag=+0","80" "V]:} Sel elektrokimia yang menghasilkan E^ (@) paling besar yaitu . Cr3+(aq)+3e− Al3+(aq)+3e− Ag+(aq)+e− Pt2+(aq)+2e− → → → → Cr(s) E∘ = −0,74V Al(s) E∘ = −1,66 V Ag(s) E∘ = +0,80 V Pt(s) E∘ = +1,20 V Tentukan reaksi-reaksi berikut yang dapat berlangsung spontan. Diketahui reaksi yang terjadi pada katoda dan anoda dari suatu
Pertanyaan. elektron mengalir dari elektroda Zn ke elektroda Cu. Harga potensial mutlak suatu elektrode tidak dapat diukur. c. 3,13 V; 2,03 V .
Diketahui data potensial standar masing-masing logam sebagai berikut : E° Ni = -0,52 volt E° Zn = -0,76 volt Diketahui data potensial sebagai berikut : Zn + Cu 2+ → Zn 2+ + Cu E° = +1,10 volt Hal ini disebabkan karena E° reduksi ion logam alkali lebih kecil dari E° reduksi H 2 O. Pada Deret Volta, unsur logam dengan potensial elektrode lebih negatif ditempatkan di
SKL 7. Elektron bergerak dari elektrode tembaga menuju elektrode zink.
Diketahui pasangan sel volta dengan notasi sel sebagai berikut. (Ar Fe = 56, Ar Ni = 59) 2,95 gram. Deret volta memberikan informasi reaktivitas unsur logam dalam suatu
Eosel = Eored + Eooks = 0,34 volt + 0,76 volt = 1,10 volt Karena Eosel harganya positif, maka reaksi tersebut berlangsung.80: Emas (Au) +1.
Bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah … a. Tidak
1. Jadi, potensial standar sel Ag dan Mg adalah +3,18 volt, Ag dan Cu adalah +0,46 volt. Jika dilihat dari nilai E ∘ , nilai Fe 2 + ∣ Fe lebih positif dibandingkan E ∘ Al 3 + ∣ Al . B 2+ (aq) + 2e- → B(s) E o = -0,40 volt. 2Cr3+(aq)+3Pt(s)→2Cr(s)+3Pt2+(aq) . Sel elektrokimia yang melibatkan sumber energi listrik adalah Urutan daya pengoksidasi (oksidator) mulai dari yang lemah ke yang kuat adalah…. Al3+(aq)+Cr(s) → Al(s)+ Cr3+(aq)
Iklan Klaim Gold gratis sekarang! Pertanyaan serupa Iklan Diketahui potensial reduksi standar beberapa unsur sebagai berikut. untuk mengoksidasi 2 mol ion C2O4-2 diperlukan ion MnO4- sebanyak …. a. tentukan potensial standar
Pembahasan Untuk mengetahui reaksi dapat berlangsung secara spontan atau tidak ditentukan berdasarkan potensial sel .
Nah, untuk mengetahui nilai potensial sel standar, perhatikan rumus berikut ini.1. Ag + |Ag E° = +0,80 V. Diketahui potensial reduksi standar sebagai berikut: Cr 3+ (aq) + 3e − → Cr (s) E ored = − 0,74 V. sangat reaktif, sehingga terdapat di alam sebagai senyawa Berikut adalah data potensial reduksi standar unsur-unsur halogen: E 0 P = +2,87 V. persamaan reaksi berikut: C2O42- + MnO4- Mn2+ + H2O + CO2. Zn 2+ + 2e - → Zn E 0 = -0,78 V
Soal. Diketahui sifat-sifat unsur sebagai berikut:. 4. +0,25 v E.
Diketahui potensial reduksi beberapa logam berikut. Diketahui potensial reduksi standar sebagai berikut: Fe 2+ /Fe E° = -0,41 V Zn 2+ /Zn E° = -0,76V Cu 2+ /Cu E° = +0,34V Ag + /Ag E° = +0,80V Reaksi yang tidak dapat berlangsung spontan adalah
Diketahui potensial elektrode standar dari beberapa logam sebagai berikut. Pb|Pb 2+ ||Cu 2+ |Cu E°sel = 0,47 V. Jika logam A dan B disusun pada suatu sel volta dengan A dan B sebagai elektrode, maka pernyataan. Diketahui data persamaan reaksi berikut. Pertanyaan. Elektrode Zn teroksidasi dan Elektrode Cu tereduksi. K+(aq)/K(s) E ∘ = −2,92 volt. Pertanyaan. Pertanyaan.V 01,1 = les°E uC| +2 uC|| +2 nZ|nZ . Maka pasangan tertingi adalah kombinasi dari data terbesar dan terkecil tersebut. B. Menentukan reaksi yang terjadi: Reduksi = Oksidasi = Reaksi = Oleh karena itu, pernyataan yang benar adalah logam Sn bertindak sebagai elektrode positif. Eºsel = Eºred - Eºoks Betrdasarkan reaksi sel tersebut dapat kita ketahui bahwa Ca mengalami oksidasi dan Al mengalami reduksi dimana Al memiliki nilai Eº lebih besar daripada Ca sehingga Al sebagai katoda dan Ca sebagai anoda.Jika logam nikel dicelupkan ke dalam larutan NiSO4 1M dan logam tembaga dicelupkan dalam larutan CuSO4 1M, kemudian ke dua logam dihubungkan kawat dengan penunjuk arus.
Diketahui beberapa potensial reduksi standar (E 0) sebagai berikut.
Diketahui potensial reduksi standar beberapa logam sebagai berikut. Pb|Pb 2+ ||Cu 2+ |Cu E°sel = 0,47 V. DIketahui beberapa potensial reduksi standar (E0) sebagai berikut. A. logam Zn bertindak sebagai anoda. Kr sebagai standar meter internasional D. Acfreelance Master Teacher
diketahui potensial reduksi standar beberapa logam sebagai berikut Zn²± | Zn= 0,76 V Fe²+ | fe=-0,41 V Pb²+ | PB=-0,13 V Cu²+ | Cu=+0,34 V Ag+ | Ag=+0,80 v sel elektrokimia yang menghasilkan E° sel paling besar yaitu 7rb+ 1 Jawaban terverifikasi Iklan JS J. Cr 3 + (a q) + 3 e − → Cr (s) E ∘ = − 0, 74 V Al 3 + (a q) + 3 e − → Al (s) E ∘ = − 1, 66 V Ag + (a q) + e − → Ag (s) E ∘ = + 0, 80 V Pt 2 + (a q) + 2 e − → Pt (s) E ∘ = + 1, 20 V .
Cara membaca notasi sel adalah oksidasi (anoda) dibatasi oleh jembatan garam (garis dua tegak) diikuti oleh reduksi (katoda).